1、展開3全部 1 根據(jù)化學(xué)方程式判斷　?。?）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）。

2、還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。

3、氧化劑----還原產(chǎn)物。

(相關(guān)資料圖)

4、得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。

5、還原劑---氧化產(chǎn)物。

6、失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。

7、氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。

8、還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

9、 　?。?）可根據(jù)同一個(gè)反應(yīng)中的氧化劑，還原劑判斷。

10、氧化性：氧化劑>還原劑。

11、還原性：還原劑>氧化劑2 根據(jù)元素周期表判斷　?。?）同主族元素（從上到下）。

12、非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)。

13、金屬原子還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱。

14、 　　（2）同周期主族元素（從左到右）。

15、單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。

16、陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱。

17、3 根據(jù)元素酸堿性強(qiáng)弱比較　　根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱比較。

18、酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素氧化性越強(qiáng)。

19、堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素還原性越強(qiáng)。

20、4 根據(jù)原電池的電極反應(yīng)判斷　　兩種不同的金屬構(gòu)成的原電池的兩極。

21、負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。

22、其還原性：負(fù)極金屬>正極金屬擴(kuò)展資料：氧化性是指物質(zhì)得電子的能力。

23、處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)和活潑非金屬單質(zhì)(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性。

24、氧化性物質(zhì)，是指本身未必燃燒，但可釋放出氧，可能引起或促使其他物質(zhì)燃燒的一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的物質(zhì)。

25、常指在無機(jī)化合物中含有高價(jià)態(tài)原子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)和含有雙氧結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。

26、其本身一般不會(huì)燃燒。

27、但如果遇到酸或受潮濕、強(qiáng)熱，或與其他還原性物質(zhì)、易燃物質(zhì)接觸，即能進(jìn)行氧化分解反應(yīng),放出熱量和氧氣,引起可燃物質(zhì)的燃燒，有時(shí)還能形成爆炸性混合物。

28、《國(guó)際海運(yùn)危險(xiǎn)貨物規(guī)則》將氧化性物質(zhì)列為第5.1類危險(xiǎn)貨物。

29、氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，氧氣在此過程中提供氧。

30、物質(zhì)失電子的作用叫氧化；相反的，得電子的作用叫還原。

31、狹義的氧化反應(yīng)指物質(zhì)與氧化合；還原反應(yīng)指物質(zhì)失去氧的作用。

32、氧化時(shí)氧化值升高；還原時(shí)氧化值降低。

33、氧化、還原都指反應(yīng)物（分子、離子或原子）。

34、氧化也稱氧化反應(yīng)。

35、有機(jī)物反應(yīng)時(shí)把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。

36、物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。

37、劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫燃燒。

38、特征：1.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化反應(yīng)的一種；氧氣可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

39、得電子的作用叫還原。

40、狹義的氧化指物質(zhì)與氧化合；還原指物質(zhì)失去氧的作用。

41、氧化時(shí)氧化值升高；還原時(shí)氧化值降低。

42、氧化、還原都指反應(yīng)物（分子、離子或原子）。

43、氧化也稱氧化作用或氧化反應(yīng)。

44、有機(jī)物反應(yīng)時(shí)把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。

45、物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。

46、2.一般物質(zhì)與氧氣發(fā)生氧化時(shí)放熱，個(gè)別可能吸熱如氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)。

47、電化學(xué)中陽(yáng)極發(fā)生氧化，陰極發(fā)生還原。

48、3.根據(jù)氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應(yīng)主要分為空氣（氧氣）氧化和化學(xué)試劑氧化。

49、化學(xué)試劑氧化具有選擇性好、過程簡(jiǎn)單、方便靈活等優(yōu)點(diǎn)，在醫(yī)藥化工領(lǐng)域，由于產(chǎn)品噸位小，因此多用化學(xué)試劑氧化法。

50、4.化學(xué)試劑氧化所用的氧化劑有無機(jī)氧化劑和有機(jī)氧化劑，無機(jī)氧化劑包括：高價(jià)金屬氧化物、高價(jià)金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等；有機(jī)氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機(jī)氧化物形成的復(fù)合氧化劑。

51、5.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)，如氫氣中的氫元素，化合價(jià)為0，發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)變成+1價(jià)的氫離子。

52、6.失去電子（化合價(jià)升高）的反應(yīng)。

53、參考資料：百度百科——氧化性。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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